Características de complejos de oxalato

Iones negativos como el ion oxalato pueden donar electrones a un ion positivamente cargado de metal y formar un complejo de coordinación. Los iones cargados negativamente en este complejo son llamados ligandos. Oxalato es un ligando importante en química inorgánica, y muchos complejos de oxalato comparten ciertas características en común. Juegan también algunos papeles interesantes, si no deseable, en biología humana también.

Solubilidad

Como regla general, complejos de oxalato tienden a ser insolubles en agua. Hay excepciones; los elementos del grupo 1 de las tabla periódica (potasio, sodio, etc.) forma soluble oxalato sales. El más infame de los oxalatos insolubles es oxalato de calcio. Normalmente la orina contiene compuestos destinados a evitar la formación de oxalato de calcio, pero en algunos pacientes se cristaliza en los riñones u otras partes del tracto urinario, formación de terrones duros llamados piedras en el riñón.

Sitios de Unión

Muchos ligandos como el agua sólo se unen a los iones metálicos en el complejo en un sitio. Oxalato, sin embargo, se une a un ion en dos sitios, con dos de los átomos de oxígeno en el ion oxalato, donando electrones al ion metálico central. Por esta razón, químicos llaman un bidentados ligando (bi significa dos y significa dientes dentado). A veces oxalato también puede formar complejos con un ion de metal donde también participan otros ligandos. El hierro (II) oxalato complejo, por ejemplo, características dos moléculas de agua que también actúan como ligandos.

Serie Spectrochemical

El principio de incertidumbre de Heisenberg dice que usted no puede saber la ubicación de un electrón y su impulso con precisión absoluta al mismo tiempo. Sin embargo, se puede calcular en un átomo los electrones será probablemente, y las regiones del espacio donde es probables que se encuentran se llaman orbitales. Cuando ligandos como oxalato se unen a un ion de metal, algunos de los orbitales del ion terminan más alto en energía que otros. La diferencia en energía se llama la división del campo, y es importante para determinar el color del complejo y sus propiedades magnéticas. Algunos ligandos inducen un campo mayor de separación que otros. Ranking de ligandos en orden de menor a mayor campo división da una lista había llamada la serie spectrochemical. El oxalato está a mitad de camino la serie spectrochemical, por lo que provoca un campo de ligand mayor separación de los iones de cloruro o fluoruro pero uno más pequeño que los iones o monóxido de carbono, cianuro.

Envenenamiento con oxalato

Algunas especies de plantas pueden acumular altos niveles de oxalato en sus tejidos, ya sea en forma de complejos insolubles de oxalato de hierro o calcio o en forma de sales de oxalato de sodio y de potasio soluble. El oxalato puede atar al calcio en el tracto digestivo de un animal, formando cristales insolubles y disminuir la absorción del calcio. Alternativamente, sales de oxalato soluble pueden entrar en el torrente sanguíneo y se combinan con el calcio, puede conducir a insuficiencia renal si se ingiere en grandes cantidades. Algunas de estas plantas pueden representar un posible peligro para el ganado.


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