O2 se compone de dos moléculas de oxígeno enlazados. Las moléculas de oxígeno natural bond juntos en estas unidades de dos moléculas, también conocido como diatomeas, cuando las condiciones de temperatura y presión estándar. Casi todas las moléculas de oxígeno son realmente O2, conocido como oxígeno atmosférico natural. Estas diatomeas forman gas dioxígeno, que tiene la fórmula química de O2. Esta fórmula tiene muchas de las mismas características que el oxígeno.
Características físicas
Dioxígeno y el oxígeno generalmente sólo se producen en forma de gas. Este gas tiene ninguÌ n olor y sin sabor. Tiene, además, no hay color, lo que es invisible. Puesto que es un gas, que no sienta que, aunque tiene un poco más densidad que el aire. O2 tiene un peso molecular de 31.9988. Dioxígeno permite la mayoría de las criaturas de la tierra para respirar. También se disuelve ligeramente en agua, permitiendo que los organismos bajo el agua absorber el oxígeno. SIDA de O2 en la combustión, permitiendo para los fuegos. En forma concentrada, puede ser extremadamente peligroso como una combustión o incendio. Dioxígeno concentrado también puede ser tóxico cuando se inhala durante un período de tiempo. Puede causar daño a los tejidos del cuerpo.
Características de temperatura de líquido y congelación
O2 requiere temperaturas extremadamente bajas para cambiar de un gas a un líquido o un sólido. Dioxígeno se transforma en un líquido de color azul al menos 297 grados Fahrenheit, y se congela a - menos 362 grados Fahrenheit. Oxígeno congelado es también luz o color azul cielo. Esta forma sólida de oxígeno tiene una estructura cristalina cúbica. Campos magnéticos externos atraen oxígeno líquido y sólido fuertemente--una característica también conocida como paramagneticism. Debido a su alta concentración, el oxígeno líquido es también mucho más peligroso que el oxígeno gaseoso en el Reino de la combustión.
Ocurrencia
Oxígeno, que incluye su forma de dioxígeno, es uno de los gases más comunes en el planeta. Constituye aproximadamente el 47 por ciento de la corteza terrestre, lo que es el elemento más común allí. También es el segundo más común elemento en la atmósfera, aproximadamente 21 por ciento de la atmósfera.
Vínculos con otros elementos
Dioxígeno, como oxígeno, se adhiere fácilmente a otros elementos. De hecho, usando iónicos y covalentes para enlazar los metales y no metales, respectivamente, O2 puede enlazar fácilmente a casi cualquier otro elemento. Estos enlaces son enlaces químicos, que se producen debido a la elctronegativity de O2. Esta característica permite O2 formar varios compuestos diferentes, tales como sales, otros gases, ácidos y radicales oxigenados.