Características organizacionales de los átomos

Los átomos son las partes más pequeñas de la materia que conservan las características de un elemento. Esto significa que si bien hay partículas más pequeñas, no se puede decir que los átomos de elementos específicos, pero en lugar de otro están partículas subatómicas. La estructura de un átomo, o cómo se arreglan sus partículas subatómicas, determina qué elemento o isótopo es un átomo, así como interactúa con otros elementos.

El núcleo

En el centro del átomo es el núcleo, constituido por partículas cargadas positivamente llamadas protones y partículas neutral carga llamadas neutrones. Estas partículas están limitadas juntos por fuerza nuclear. El núcleo constituye la mayor parte de la masa de un átomo. El número atómico o número de protones de un elemento se determina por el número de protones en su núcleo. Por ejemplo, el hidrógeno tiene un solo protón, por lo que tiene un número atómico de 1.

Isótopos

Mientras que muchos átomos contienen el mismo número de protones y neutrones, el número de neutrones puede variar con el elemento de retención de su número atómico. Las variaciones entre el número de neutrones producen diferentes isótopos de un elemento, algunos de los cuales son radiactivos. Por ejemplo, el carbono tiene un número atómico de 6, que significa que siempre tiene 6 protones en su núcleo; puede contener más de 6 neutrones, sin embargo, producir el carbono-13, que es un isótopo estable y carbono-14, un isótopo radiactivo.

Electrones

El núcleo del átomo está rodeado de electrones, que son negativamente las partículas cargadas. Estos giran alrededor del núcleo y tienen mucho menor masa que los protones. Electrones existen en Valencia, lo que significa que sólo un determinado número de electrones puede llenar cada nivel, aumentando con la distancia del núcleo. Por ejemplo, la cáscara de la Valencia más íntima sólo puede contener dos electrones, mientras que la tercera puede contener un máximo de 10.

Electrones y la vinculación

El número de electrones en la cáscara exterior de un átomo determina cómo un átomo se une con otros átomos. Cuando la cáscara del electrón más externo de un átomo está llena, es más estable y menos propensos a reaccionar con otros elementos. Por ejemplo, los gases noble (como argón y helio) tienen cáscaras más completo, por lo que son menos propensos a reaccionar de un elemento como hidrógeno, que tiene sólo un electrón en su cáscara exterior y enlaces con otros átomos para la estabilidad.


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