¿Cómo afecta la sal al punto de congelación del agua?

¿Cómo afecta la sal al punto de congelación del agua?

Muchas ciudades y pueblos en todo el país se aplican sales, como cloruro de sodio o cloruro de calcio, a las carreteras en invierno. Cuando se disuelve en agua, sal disminuye el punto de congelación, ayudando a mantener los caminos y otras superficies resbaladizas de la congelación.

Características

Entropía es una medida de desorden en un sistema. Cuando se disuelve una sustancia soluble en agua como la sal, por lo general aumenta la entropía del agua, haciendo la transición de líquido a sólido menos favorable. Por consiguiente, el solvente se congela a una temperatura más baja.

Función

El efecto de un soluto sobre el punto de congelación del solvente está dada por la ecuación: "disminución del punto de congelación" = i x Kf x molality. KF es una constante que es específica para un solvente dado. Molality es los moles de soluto dividido por el número de kilogramos de solvente; es el número de iones que son liberados cuando el soluto se disuelve. Cloruro de sodio, por ejemplo, se disocia en agua para dar dos iones, mientras que el cloruro de calcio se disocia al rendimiento, por lo que sería igual a dos de cloruro de sodio y tres para cloruro de calcio. Kf para el agua es 1.86.

Consideraciones

Sales diferentes pueden tener diferentes efectos en carreteras cubiertas de hielo, por razones distintas a la disminución del punto de congelación. Cuando se disuelve cloruro de calcio, por ejemplo, se libera calor; en cambio, cuando se disuelve cloruro de sodio, se absorbe una cantidad muy pequeña de calor. Costos y efectos ambientales pueden ser también factores importantes en la elección de la mejor sal para descongelar un vial.


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