Cómo calcular el ácido nítrico 6N

Las diluciones químicas no siempre son sencillas. Métodos de dilución comunes incluyen molaridad y porcentaje en peso o porcentaje por diluciones de volumen. Normalidad no es una medida directa de la cantidad de un compuesto en una solución, sino una indirecta que mide la cantidad de iones de hidrógeno que se produce cuando una sustancia se diluye. Está relacionado con la molaridad, por lo tanto para calcular la normalidad, el químico también tiene que saber la molaridad del producto químico. Normalidad es una herramienta útil para averiguar cómo de un ácido o una base para diluir.

Instrucciones

• Averiguar de cuántos gramos es un mol de ácido nítrico. Fórmula química del ácido nítrico es HNO3, que significa que tiene un hidrógeno, uno de nitrógeno y tres átomos de oxígeno en su estructura. Cada uno de estos átomos pesa una cantidad determinada, y si les añades todos juntos puede calcular cuánta masa de una molécula de HNO3 tiene. Un mol de una sustancia es su peso molecular en gramos. Un mol de ácido nítrico es 63,0128 gramos. Esto significa que si se disuelve 63,0128 g de ácido nítrico en un litro de agua, la solución resultante en una concentración molaridad de uno, también conocido como 1M.

• Contar cuántos hidrógenos están en el ácido nítrico. Los hidrógenos se convierten en iones cargados eléctricamente en la solución y es esta carga eléctrica que mide la normalidad. HNO3 tiene solamente un hidrógeno que puede convertirse en un ion.

• Se relacionan con la molaridad de la solución a la normalidad. Una solución de 1 M de un ácido o de base no es necesariamente equivalente a una solución de uno normal, o 1N. Químicos utilizan el concepto de "equivalentes" en este cálculo. Un equivalente se refiere a la cantidad de iones de hidrógeno en relación con la molaridad. En el caso del ácido nítrico, el equivalente es un hidrógeno a 1 M. (Si el ácido tiene dos hidrógenos, entonces el equivalente sería dos.)

• Utilizar la normalidad ahora conocida de un mol de ácido nítrico para calcular una solución 6N. Una solución 1N contiene un mol o 63,0128 g de ácido nítrico. Para hacer una solución que tiene seis veces más normalidad (o 6N), tienes que poner seis veces más de ácido nítrico en la solución. Una ecuación para ayudar a calcular esto es: normalidad (N) = molaridad (M) x equivalente. ¿Para ácido nítrico esto se traduce en: 6N =? M x 1. Por lo tanto necesita seis moles de sustancia por litro para una solución 6N.

• 63,0128 g se multiplican por 6 para obtener la cantidad de ácido nítrico que se necesitan para disolver en un litro para una solución 6N. Esto resulta para ser 378.0768 g.


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