Cómo calcular la abundancia relativa de un isótopo

Cómo calcular la abundancia relativa de un isótopo

Isótopos de un elemento son átomos que tienen un número variable de neutrones. Mientras que átomos del mismo elemento deben tener el mismo número de protones para ser clasificado como el mismo elemento, el número de neutrones se puede cambiar. La abundancia relativa de un isótopo es el porcentaje de los átomos de un elemento particular de un determinado isótopo. Un isótopo de un elemento es señalado por un número después del nombre del elemento. Por ejemplo, el elemento carbono siempre tiene seis protones. Isótopos de carbono, como el carbono 12 y carbono-14 tienen un número diferente de neutrones.

Instrucciones

• Consultar la tabla periódica para determinar la masa atómica del elemento cuyos isótopos son de medición. También necesita conocer la masa atómica de cada isótopo se mide.

• Sustituir estos valores en la ecuación: a = bx + c (1 - x), donde "a" es la masa atómica del elemento, "b" y "c" son las masas atómicas de los dos isótopos y "x" es la variable desconocida. Por ejemplo, si la masa atómica de un elemento es 12, y dos de sus isótopos tienen masas atómicas de 14 y 6, la ecuación se convierte: 12 = 14 x + 6 (1 - x).

• Resolver la ecuación para "x". Por ejemplo, resolver para "x" para la ecuación 12 = 14 x + 6 (1 - x) se encuentra: (12-6) / 8 = x = 0.75. Esto significa que la abundancia del primer isótopo es 0.75 x 100 = 75%.

• Restar la abundancia del primer isótopo del 100% para obtener la abundancia del segundo isótopo. Por ejemplo, si la abundancia del primer isótopo es 75% entonces: 100% - 75% = 25%. La abundancia del segundo isótopo es 25%


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