Cómo calcular la molaridad de NaCl disuelto en agua

Cómo calcular la molaridad de NaCl disuelto en agua

Químicos utilizan molaridad para describir las concentraciones de soluciones químicas, donde la molaridad de una solución es el número de moles de sustancia por litro de solución. Lunares son unidades que transmiten el número de átomos o moléculas de una sustancia química; una mole es igual a 6.02 x 10 ^ 23 partículas. Puede calcular la molaridad de una solución de cloruro de sodio (NaCl) con peso molecular gramo de NaCl, si conoces el volumen de la solución y la masa de NaCl disueltos en esta solución.

Instrucciones

• Medir el volumen de la solución de NaCl en litros. Puede utilizar material de vidrio graduado para hacer esto, como un cilindro graduado o un vaso de precipitados con marcas de volumen en el lado. Si la solución está en un matraz aforado, como un matraz de 1 litro, ya sabes el volumen. Por ejemplo, el volumen de la solución podría ser 3 litros.

• Dividir la masa de NaCl que se disuelve en la solución (en gramos) por 58,44 gramos por topo, que es el peso molecular de gramos de NaCl. Peso molecular gramo es la masa de un mol de un compuesto. Este cálculo te da el número de moles de NaCl en la solución. Si su solución había sido hecha por disueltos 130 gramos de NaCl en agua hasta un volumen final de 3 litros, tienes 130/58.44 o 2.22 moles NaCl.

• Dividir los moles de NaCl, que calcula sólo por el volumen de la solución en litros. El resultado de esta división es los moles de NaCl por litro de solución, que es la molaridad de la solución. La molaridad de la solución de NaCl utilizada en el ejemplo sería 2,22 moles/3 litros = 0,74 moles/litro.

Consejos y advertencias

  • La abreviatura de molaridad es "M".

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