Cómo calcular la Valencia de electrones en la tabla periódica

Electrones de la órbita alrededor del núcleo de un átomo en el sistema energético conocido como principal energético, cáscaras del electrón. Cada cáscara del electrón se compone de una o varias subcapas. Por definición, electrones de Valencia de viaje en la subshell más lejos del núcleo del átomo. Átomos tienden a aceptar o perder electrones si hacerlo así resultará en una cáscara externa completa. Por lo tanto, electrones de Valencia influyen directamente en cómo se comportan los elementos en una reacción química.

Instrucciones

Electrones de Valencia de figura para todos los elementos excepto los metales de transición

Cómo calcular la Valencia de electrones en la tabla periódica

En las reacciones químicas, el oxígeno tiende a aceptar electrones.

Busque el elemento deseado de la tabla periódica. Cada casilla de la tabla periódica contiene la letra símbolo de un elemento impreso directamente debajo el número atómico del elemento.

Por ejemplo, ubicar el oxígeno elemento en la tabla. El oxígeno se representa por el símbolo "O" y tiene un número atómico de 8.

• Determinar el número de grupo y período del elemento. Las columnas verticales de la tabla periódica, contando de izquierda a derecha, 1 a 18, se denominan grupos. En la tabla periódica, los elementos con propiedades químicas similares están en el mismo grupo. Las filas horizontales de la tabla periódica, de 1 a 7, se llaman periodos. Períodos corresponden al número de cáscaras de electrones poseen los átomos de los elementos de dicha fila.

Oxígeno se encuentra en período 2, grupo 16.

• Aplicar la regla de la tabla periódica a su elemento. La regla es la siguiente: Si un elemento no es un metal de transición, entonces aumentan número electrones de Valencia como usted la cuenta de grupos de izquierda a derecha, a lo largo de un período. Cada nuevo período comienza con un electrón de Valencia.Excluir grupos 3 a 12. Estos son metales de transición, que tienen circunstancias especiales.

Siguiendo esta regla: los elementos en el grupo 1 tienen un electrón de Valencia; elementos en el grupo 2 tienen dos electrones de Valencia; elementos del grupo 13 tienen tres electrones de Valencia; elementos en grupo 14 tienen cuatro electrones de Valencia; y así sucesivamente hasta el grupo de 18. elementos en grupo 18 tienen ocho electrones de Valencia, excepto el helio, que tiene sólo dos.

Oxígeno se encuentra en el grupo 16 de la tabla periódica, por lo que tiene seis electrones de Valencia.

Electrones de Valencia de la figura para los metales de transición

Cómo calcular la Valencia de electrones en la tabla periódica

Principales niveles de energía están compuestos de una o varias subcapas.

Ser conscientes de la configuración única del electrón de metales de transición.

Electrones de Valencia son generalmente lo que queda después de que se han llenado todas las subcapas internas de un átomo. Sin embargo, metales de transición pueden tener subcapas que no están completamente llenos. Un átomo tienden a aceptar o perder electrones de un subshell incompleta si hacerlo así resultará en un subshell completo, para que electrones subshell pueden se comportan como electrones de Valencia. Por definición estricta, la mayoría de metales de transición tiene dos electrones de Valencia, pero puede tener una gama más grande de aparente de electrones de Valencia.

• Localizar el metal de la transición de la tabla periódica y anote el número de grupo. Usar hierro como por ejemplo, un metal de transición con el símbolo Fe, número atómico 26 situado en el periodo 4, grupo 8.

Cómo calcular la Valencia de electrones en la tabla periódica

Metales de transición sirven como transición entre el máximo y el elementos menos electropositivos.

Determinar el rango de electrons.by de Valencia aparente consulta la siguiente tabla:

Grupo 3: 3 electrones de ValenciaGrupo 4: 2-4 electrones de ValenciaGrupo 5: 2-5 electrones de ValenciaGrupo 6: 2-6 electrones de ValenciaGrupo 7: 2-7 electrones de ValenciaGrupo 8: 2-3 electrones de ValenciaGrupo 9: 2-3 electrones de ValenciaGrupo 10: 2-3 electrones de ValenciaGrupo 11: 1-2 electrones de ValenciaGrupo 12: 2 electrones de Valencia

El hierro elemento es en el grupo 8 y por lo tanto tiene dos o tres electrones de Valencia aparente.

Consejos y advertencias

  • Cáscaras del electrón están etiquetados como K, L, M, N, O, P y Q o simplemente 1 a 7; a partir de la cáscara más cercana al núcleo y movimiento hacia fuera. Cada cáscara de electrones puede contener un número fijo, máximo de electrones: la cáscara de K tiene un máximo de dos electrones, la cáscara de L ocho electrones, el M shell tiene 18 electrones y la concha de N un máximo de treinta y dos electrones. Teóricamente, la cáscara O podría contener cincuenta electrones y la cáscara de P puede contener electrones de setenta y dos, pero ningún elemento natural tiene más de treinta y dos electrones en cualquier sola cáscara.
  • El número máximo de electrones de Valencia de un átomo es de ocho.
  • Hay dos líneas de elementos listados por debajo de la mesa principal en la tabla periódica, los lantánidos y actínidos. Los lantánidos pertenecen en el periodo 6, grupo 3. Actínidos pertenecen en el período 7, grupo 3. Estos elementos son conocidos como metales de transición internos.

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