Cómo calcular los Moles de aniones

Químicos utilizan el concepto de mol para realizar cálculos químicos y expresar la concentración. Técnicamente, una mole representa 6,022 x 10 ^ 23 átomos o unidades del fórmula de una sustancia, que corresponde al número de átomos o unidades del fórmula necesarias para formar una cantidad de sustancia en gramos igualan a su peso fórmula. El peso de la fórmula se determina sumando las masas atómicas, que se encuentran en la tabla periódica de los elementos, para todos los átomos en la fórmula química del compuesto. El concepto de mole también permite químicos determinar las cantidades relativas de sustancias de ecuaciones químicas balanceadas. Sustancias iónicas forman átomos cargados positivamente llamados cationes y los átomos cargadas negativa llamados aniones. Determinar el número de moles de aniones, por tanto, requiere una comprensión de la estructura química de la sustancia y el comportamiento.

Instrucciones

• Identificar el metal y no metal en la fórmula del compuesto iónico, así como sus cargos. Sustancias iónicas consisten en un metal y un no metal. Por Convención, el metal siempre aparece primero en la fórmula química. La carga en el metal corresponde a su número de grupo en la tabla periódica. Por ejemplo, el nitrato de aluminio compuesto iónico (Al (NO3) 3) contiene aluminio (Al) como su catión. Aluminio se encuentra en el grupo III de la tabla periódica y por lo tanto asume una carga de + 3. Porque compuestos deben mantener la neutralidad de carga general, esto significa que cada grupo nitrato asume una carga de-1.

• Escriba una ecuación química balanceada para la separación, también conocida como la disociación, de los iones en el compuesto. Nitrato de aluminio, por ejemplo, se disocia como Al (NO3) 3---> Al(3+) + NO3(-) 3. Los números a la izquierda de cada especie representa los coeficientes, que también representan la relación molar entre la especie. En este caso, esto significa que cada mol de nitrato de aluminio libera tres moles de iones de nitrato.

• Determinar el peso de la fórmula del compuesto multiplicando el peso atómico de cada elemento, que se encuentran en la tabla periódica de elementos, por el número de átomos de ese elemento y sumar los resultados. En el caso de Al (NO3) 3, la fórmula contiene uno de aluminio, el nitrógeno tres y nueve átomos de oxígeno, que poseen pesos atómicos 26.98, 14.01 y 16.00 gramos por topo, o g/mol. Esto significa que el peso de la fórmula del nitrato de aluminio (26.98 x 1) + (14.01 x 3) + (16.00 x 9), que equivale a 213.01 g/mol.

• Calcular los moles de sustancia disuelta dividiendo los gramos de sustancia por su peso fórmula. Por ejemplo, 1,0 gramos de nitrato de aluminio representaría 1.0 y 213.01 0.0047 moles de nitrato de aluminio.

• Determinar los moles de aniones multiplicando los moles de sustancia por la relación molar entre los aniones y la sustancia, según lo determinado de la ecuación balanceada. En el caso de Al (NO3) 3, la relación entre los aniones, representado como NO3(-) y Al (NO3) 3 es 3:1. Por lo tanto, 1,0 gramos Al (NO3) 3 provocar 0.0047 x 3 e igual 0,0141 moles de iones NO3(-).


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