Cómo contar lunares en una reacción química

Cómo contar lunares en una reacción química

Un mol es una unidad de medida en química. Representa una cantidad de elementos individuales, tanto como un bruto de lápices representa 144 lápices. Un mol es 6.02 x 10 ^ 23 artículos. Ecuaciones químicas para describir las reacciones químicas muestran el ratio molar de reactivos y productos involucrados en la reacción. Para contar el número de moles en una reacción química, sumar los coeficientes de todos los productos y reactivos en la ecuación química. Cuando el número de moles de uno de los reactivos no es un número entero, los cocientes del mole pueden determinar el número de moles de reactivos y productos.

Instrucciones

• Balancear la ecuación química para la reacción. Para saber las proporciones exactas mole para reactivos y productos, debe tener una ecuación balanceada. Encontrar por ejemplo, cuántas moles están implicadas en la combustión de gas metano en exceso de oxígeno. La ecuación química entre metano y oxígeno es CH4 + O2 = CO2 + H20. Equilibrar la ecuación para obtener: 2 CH4 + O2 XS = 2 CO2 + 4 H2O.

• Convertir el peso de uno o más reactivos que utilizan en la reacción en moles. Si está usando la ecuación química como guía para encontrar el número de moles requerida o producida en la reacción, deberá convertir la cantidad de reactivo con que se inicia lunares. Con un peso de reactivo de principio, dividir el peso por el peso molecular del reactivo para encontrar topos. Por ejemplo, el ejemplo dado, calcular el número de moles de metano si comienzas a partir de la reacción con 12g de metano. El peso molecular del CH4 es igual a 12.011 + 1.008 * 4 = 17.009. La cantidad de moles de CH4 es 12.00 / 17.009 = 0,7055 moles.

• Utilice las proporciones de topo encontradas la ecuación química balanceada para calcular el número de moles del resto de los reactivos y productos en la reacción. Utilizando el ejemplo, la fracción molar de metano es una mole, 0,5 de oxígeno de moles, un mol de CO2 y dos moles de H2O. A partir de metano 12g, entonces basado en la ecuación balanceada, usted utilizará 0,3528 moles oxígeno, dióxido de carbono 0,7055 moles y 1,4110 moles H2O.

• Buscar los moles en la reacción química mediante la suma de los importes indicados por la ecuación química balanceada. Si desea saber el número de moles de los productos que usted terminará para arriba con, contar solo los moles de los productos. Si desea saber los moles de reactivos que comienza con, en definitiva los reactantes. Para encontrar el número total de moles de todos los compuestos involucrados en la reacción química, la suma del número de moles de cada reactivo y producto. Acabado el ejemplo dado, tienes 1,0583 moles de reactivo, 2,1165 moles de productos formados y allí fueron un total de 3,1748 moles en la reacción.


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