Cómo convertir a AMU a G/mol

Cómo convertir a AMU a G/mol

El secreto de la combinación de elementos para hacer compuestos es el concepto de un "Topo". Es un sustantivo colectivo como "docena" que agrupa a una cardinalidad específico de objetos. Porque los átomos son mucho más pequeños que los huevos, los topos son mucho mayores que decenas. Un mol es 602,200,000,000,000,000,000,000 átomos. Este número fue elegido porque es el número de átomos de carbono-12 en 12 gramos de átomos de carbono-12. Naturalmente carbono que ocurre es una mezcla de carbono-12 y otras clases, por lo que la entrada en la tabla periódica para la unidad de masa atómica (UMA) del carbono es 12.01 realmente.

Instrucciones

• Mirar la fórmula de la sustancia que te interesa. Si la sustancia es un elemento sin subíndices, su tarea es simple. La UMA es el G/mol (gramos por topo). Así 12,01 gramos de carbono contiene un mol de átomos. Si la fórmula de la sustancia es un elemento único, pero existe un subíndice, como H2 o N3--usted necesita a la UMA en la tabla periódica se multiplican por el subíndice. Por ejemplo, la UMA de nitrógeno es 14.00674. Hay un mol de moléculas de nitrógeno en gramos 14,00674, pero 3 X 14.00674 = 42,02022 gramos de N3 moléculas que un mol de moléculas.

• Encuentra la UMA de todas la constituye de su compuesto si el compuesto está formado por más de un elemento. Para calcular el G/mol de estas UMA, múltiples cada AMU por el subíndice del elemento correspondiente. Por ejemplo, la UMA del hidrógeno es 1.00794 y la UMA del oxígeno es 15.9994. La fórmula para el agua es H2O, por lo que los gramos de agua se necesita tener un mol de agua es (2 X 1.00794) + 15.9994 = 18.0153 (redondeado a la exactitud realista).

• Los grupos estructurales se multiplican por los subíndices. Fórmulas químicas a menudo se escriben con grupos de elementos en paréntesis para mostrar más claramente la estructura de la molécula. Por ejemplo, ácido sulfúrico normalmente se escribe H2SO4, pero en algunos procesos se podría escribir O2S (OH) 2, que muestra su estructura más claramente, hay dos OH unido al átomo de S. S siempre se adhiere a cuatro cosas, y si escribe H2SO4 ácido sulfúrico, las cuatro cosas que S (azufre) se enlaza al claro. Para calcular el G/mol de ácido sulfúrico añades AMU 2 de oxígeno a la UMA de azufre a dos veces (la suma de la AMUs de oxígeno e hidrógeno).

Consejos y advertencias

  • Cuando el G/mol de una molécula, puede calcular el G/mol de cada elemento en la molécula y almacenar en la memoria de la calculadora. Trabajar su camino a través de la fórmula de izquierda a derecha, y cuando termine el G/mol de la molécula será en la memoria.
  • La UMA de diferentes elementos tienen un número diferente de puntos decimales. Recuerde redondear al menor número de dígitos decimales para no crear una falsa sensación de precisión.

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