Cómo encontrar cuántos protones, neutrones y electrones están en isótopos

Un átomo se compone de un núcleo y electrones orbitando alrededor de él. El núcleo sí mismo contiene los protones y los neutrones (con la excepción de protium, un isótopo de hidrógeno con sólo un protón en el núcleo). Cada elemento contiene un número único y específico de protones, pero el número de neutrones puede variar. Por lo tanto, un elemento puede tener varias variantes, llamadas isótopos, que difieren ligeramente en la composición del núcleo. También puede cambiar el número de electrones en un átomo, nos da los iones positivos o negativos.

Instrucciones

• Utilice la tabla periódica para encontrar el número atómico o número de protones del elemento que le interesa. Este es el número de protones que tiene el isótopo, ya que el elemento y sus isótopos tienen el mismo número atómico. En la tabla periódica, el número atómico es el número principal escrito en algún lugar junto al símbolo químico del elemento.

• Localice el número de masa (la suma de los protones y neutrones) del isótopo. El número de masa se escribe generalmente derecho después del nombre del elemento (nitrógeno-13, por ejemplo) o a la izquierda del símbolo químico del elemento como un superíndice (con el número atómico a veces escrito debajo de él).

• Reste el número atómico de la masa. El resultado te da el número de neutrones en los isótopos.

• Mira a ver si el isótopo tiene una carga, denotada por un número superíndice y un más o menos señal a su lado.

• Restar la carga desde el número atómico si la carga es positiva. El resultado es el número de electrones en el isótopo.

• Añadir el valor absoluto de la carga al número atómico si la carga es negativa. El resultado es el número de electrones en el isótopo.


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