Cómo encontrar diferentes isótopos de un elemento

Cada átomo está formado por tres partículas subatómicas: protones, neutrones y electrones. Cada elemento tiene una cantidad específica de cada una de estas partículas que pueden variar entre las diferentes formas del elemento. Isótopos son formas de elementos que se diferencian por la cantidad de neutrones que contienen. Tienen el mismo número de protones y electrones que otros isótopos del mismo elemento. La diferencia en la cantidad de neutrones puede ser sutil, pero también totalmente puede cambiar las propiedades del elemento. Por esta razón, encontrar los diferentes isótopos de elementos puede ser muy útil en la ciencia.

Instrucciones

• Leer la clave de la tabla periódica. Es necesario determinar que el número atómico y el número de masa atómica se encuentran en la tabla periódica.

• Busque el elemento de la tabla periódica. Elementos aparecen en la tabla periódica como sus símbolos, por lo que usted debe saber el símbolo de su elemento.

• Determinar el número de protones en su elemento. Estos números son la cantidad de protones en cada uno de los elementos. Utiliza el carbón como ejemplo. Número de atómico del carbono es 6.

• Encontrar la masa atómica de su elemento. Esto también se muestra en los símbolos de los elementos de la tabla periódica. Masa de atómica del carbono es 12,01 unidades de masa atómica (UMA).

• Alrededor de la masa atómica al número entero más cercano. Este es el isótopo más común del elemento. El isótopo más común del carbón es carbono-12.

• Busque el elemento en la tabla de nuclides. La tabla de nuclides es muy grande y puede parecer abrumador al principio. Se organizan los elementos por número atómico a partir de la izquierda, parte inferior de la tabla. El elemento es la primera plaza en la fila y sus isótopos se encuentran a la derecha de él. Carbono y sus isótopos se encuentran en la sexta fila. Tiene 14 isótopos, como el carbono-8, carbono-11, 16 carbono y carbono-22.


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