Cómo encontrar el calor de vaporización

04/07/2011 by admin

Calor (o entalpía) de vaporización es la energía necesaria para transformar un mol de sustancia en gas. El calor de vaporización se puede encontrar usando la ecuación de Clausius-Clapeyron si se conoce la presión de vapor sobre la fase líquida a varias temperaturas: ln(P1 / P2) = PLEV/R x (1/T2-1/T1). "P1" es la presión de vapor a la temperatura "T1" medido en Kelvin(K), y "P2" es la presión de vapor a temperatura "T2." "PLEV" es la entalpia (calor) de la molar de vaporización. "R" es la constante de gas molar que es igual a 8.3145 J/mol x K. Como ejemplo, encontraremos el calor de vaporización si la presión de vapor es 0.66 atm en atm 346 K y 0,55 a 343 K.

Instrucciones

• Dividir la presión en el primer punto por la presión en el punto segundo. En nuestro ejemplo, es P1/P2 = 0.66 atm / 0.55 atm = 1.2.

• Calcular el logaritmo natural del valor del paso 1 usando la función "ln" en tu calculadora. En el ejemplo, ln1.2 = 0.18232.

• Divida 1 por la primera temperatura. En el ejemplo, 1/346 = 0.00289.

• Divida 1 por la segunda temperatura. En el ejemplo, 1/343 = 0.00291.

• Restará el valor del paso 4 de la que en el paso 3. En nuestro ejemplo, la diferencia es 0.00291--0.00289 = 0.00002.

• Divida el valor del paso 1 por la diferencia del paso 5 y luego multiplicar el cociente por la constante "R" para encontrar el calor de vaporización. En nuestro ejemplo, calor de vaporización (PLEV) = (0.18232 / 0.00002) x = 75795 8.3145 J/mol = 75.795 kJ/mol.