Cómo escribir una fórmula química del compuesto

Cómo escribir una fórmula química del compuesto

Una habilidad básica en química es la capacidad para escribir y comprender fórmulas químicas. La fórmula de un compuesto químico describe el número y tipo de átomos en una molécula. La fórmula identifica un compuesto muy preciso, distinguible de otros compuestos. Fórmulas químicas se escriben a menudo con el nombre del compuesto aunque la última fuente de información para determinar el nombre y la fórmula de un compuesto son los resultados de experimentos. Una comprensión de la disposición de elementos en la tabla periódica así como la información que proporciona la tabla acelerará enormemente la escritura de fórmulas químicas.

Instrucciones

Diferenciar los compuestos iónicos y moleculares

• Conocer la ubicación de los metales y no metales de la tabla periódica. Los metales se encuentran hacia la izquierda y el centro de la mesa, y no metales se encuentran hacia el lado derecho de la tabla.

• Identificar el compuesto como iónico por la presencia de iones en la molécula. Metales son los iones, por lo que la presencia de un metal el compuesto indica que el compuesto es iónico. Compuestos iónicos binarios son fácilmente identificables como teniendo dos (por lo tanto, binario) elementos, siendo un metal positivo ion (catión) y el otro un no metal negativo ion (anión). Los compuestos iónicos pueden tener más de dos elementos mediante la incorporación de un ion poliatómico (es decir, un ion que contiene más de un átomo). Tenga en cuenta que el hidrógeno puede actuar como un anión con otros no metales.

• Identificar los compuestos moleculares por la ausencia de iones y la presencia de átomos del no metal solamente.

Fórmula de los compuestos iónicos

• Escriba el símbolo atómico de cada elemento en la molécula. Símbolos atómicos son descripciones de taquigrafía de carta simple o doble para cada elemento. Por ejemplo, C es el símbolo atómico de carbono, Ne es el símbolo atómico del neón, y Fe es el símbolo atómico del hierro. Símbolos atómicos prominente se muestran en la tabla periódica de los elementos.

• Determinar la carga de cada ion. Para iones monoatómico (un elemento) que no son metales de transición, esto se puede lograr usando la tabla periódica. Con la excepción de los metales de transición situados en el centro de la mesa, el cargo es fijo para los elementos en cada grupo (columna) de la tabla periódica. Grupo 1A elementos (llamados los metales del álcali y compuesto de litio, sodio, etc.) tienen una carga de + 1. Grupo de 7 elementos (llamados los halógenos y compuesto por cloro, flúor, etc.) tienen una carga de-1.

• Escriba la carga de cada ion sobre el símbolo para el ion. En el cloruro de sodio compuesto iónico, el sodio es + 1 y el cloro es -1. + 1 es sobre el símbolo para el sodio, Na y un -1 es escrito sobre el símbolo del cloro (Cl).

• Determinar el número de iones en el compuesto aumentando el número de iones hasta que la carga neta es cero. Por ejemplo, en óxido de potasio, el ión de potasio tiene una carga de + 1, pero el ion de oxígeno tiene una carga de-2. Agregar que otro ion de potasio crea una carga de + 2, que cuando resta de la carga de-2 de oxígeno produce una carga neta de cero. Por lo tanto, en óxido de potasio hay dos átomos de potasio para cada un átomo de oxígeno.

• Escriba un número (generalmente presentado en subíndice) después el ion si más de un ion está presente. Poliatómico iones están encerrados en paréntesis para indicar que el número representa el número de ion poliatómico "unidades" en lugar de átomos adicionales dentro del ión poliatómico. Óxido de potasio en el ejemplo anterior se escribe como K2O. Hidróxido de calcio se escribe como el Ca (OH) 2, ya que hay dos iones de hidróxido (un ion poliatómico formado por hidrógeno y oxígeno con una carga de -1) para cada ion de uno calcio (carga de + 2).

Fórmula de los compuestos iónicos con metales de transición

• Determinar si el compuesto tiene un metal de transición para el ion. Metales de transición se encuentra en el centro de la tabla periódica y tienen un número de oxidación variable (con cargo). La carga de metales de transición se escribe en el nombre compuesto por la inclusión de un número romano rodeado por paréntesis después el anión. Sulfato de cobre (I) tiene una carga de + 1 en el ion cobre indicado por el número romano dentro de paréntesis. Cobre (II) sulfato tiene una carga de + 2 en el ion cobre indicado por el número romano II.

• Calcular el número de átomos de cada elemento en el compuesto. Hierro (II) óxido es químicamente distinto de óxido de hierro (III). En este caso el número romano representa el número de oxidación del metal hierro y se utiliza para los metales de transición, que puede tener un número de oxidación variable resultando en una variedad de compuestos.

• Escriba el símbolo de cada ión en la masa y la carga de cada ión por encima de él.

• Calcular el mínimo común denominador para ambos valores de oxidación. En el ejemplo de óxido de hierro (II), el hierro tiene un número de oxidación de + 2, y oxígeno (siempre) tiene un número de oxidación de -2. El mínimo común denominador para el valor absoluto de dos números es 2. En el caso de óxido de hierro (III), hierro tiene un número de oxidación de + 3, y oxígeno (otra vez, siempre) un número de oxidación de -2. El mínimo común denominador de dos números es 6.

• Dividir el mínimo común denominador por el número de oxidación para determinar el número de átomos de cada elemento en el compuesto. Dividiendo 2 en 2 da un cociente de 1; por lo tanto, en óxido de hierro (II) hay un átomo de hierro y un átomo de oxígeno. De óxido de hierro (III), sin embargo, dividir el mínimo común denominador en el número de oxidación de cada elemento produce un cociente de 2 de hierro y 3 de oxígeno. Así, la fórmula química del óxido de hierro (II) es FeO mientras que la del óxido de hierro (III) es Fe2O3.

Fórmula de compuestos moleculares

• Escriba el símbolo de cada elemento en el nombre químico.

• Escriba el número de átomos después de cada símbolo. Compuestos moleculares incluyen el número de átomos en el nombre usando un prefijo. Sin prefijo o el prefijo "mono-" indica un átomo. El prefijo "di-" se utiliza para dos átomos, "tri-" tres, "tetra-para cuatro y así sucesivamente. Se escribe tetracloruro de carbono CCl4 ya que hay un átomo de carbono y cuatro átomos de cloro.

• Escribir el nombre químico que se derivaría de la fórmula que escribió para comprobar su fórmula.


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