Ecuaciones químicas se consideran equilibradas cuando el número de átomos de cada tipo de elemento es iguales en cada lado de la ecuación. Por ejemplo, si usted tiene cuatro átomos de carbón en el lado izquierdo, o reactivo, de la ecuación, también debe tener cuatro átomos de carbón en el lado derecho o producto. La ley de conservación de la masa dice que masa no puede ser creada ni destruida en una reacción química. Balancear una ecuación química es simple una vez que entienda el método.
Instrucciones
• Determinar cuántos de cada tipo de átomo en cada lado de la ecuación. Es útil hacer un pequeño gráfico separa los dos lados. Por ejemplo, en la ecuación química que sigue, hay dos átomos de hidrógeno, un átomo de azufre y cuatro átomos de oxígeno y un átomo de hierro en el lado reactivo. En el lado de producto hay dos átomos de hierro, tres átomos de azufre, 12 átomos de oxígeno y dos átomos de hidrógeno.
H2SO4 + Fe -> Fe2 (SO4) 3 + H2
• Un producto químico a ambos lados de la ecuación se multiplican por un coeficiente para que sea igual el mismo número de átomos en ambos lados. Es útil seleccionar un elemento en uno química a cada lado de la ecuación. En este ejemplo, H2SO4 se multiplican por tres tienen el mismo número de átomos de azufre y de oxígeno en ambos lados de la ecuación.
3 H2SO4 + Fe -> Fe2 (SO4) 3 + H2
• Seguir el equilibrio de otros elementos en la ecuación. Fe se multiplican por dos en el lado reactivo al equilibrio en la ecuación.
3 H2SO4 + 2 Fe -> Fe2 (SO4) 3 + H2
• Equilibrar el elemento final, que en este caso es el hidrógeno. Por lo general es una buena idea para guardar el hidrógeno y el oxígeno para equilibrar al final como son a veces en más de un producto químico a cada lado de la ecuación.
3 H2SO4 + 2 Fe -> Fe2 (SO4) 3 + 3 H2