Cómo saber si un ácido de Lewis tiene un Orbital vacío

Muy por debajo el horizonte de visibilidad humana, el mundo se compone de átomos. Estos átomos snap junto a hacer moléculas y esas moléculas snap juntos para hacer moléculas más grandes. Todo en el mundo que vemos es una especie de LEGOland conformada por miles de millones y billones de átomos y moléculas. Química describe cómo encajan estas piezas muy pequeñas. Algunas de las explicaciones de por qué algunas estructuras se unen mientras que otros no implican las diversas teorías de ácidos y bases. Una de estas teorías es la teoría de Lewis de ácidos y bases.

Instrucciones

• Estudio de cómo los electrones se arreglan alrededor del núcleo del átomo. Electrones están dispuestos en conchas y cada depósito debe completarse antes de inicia la cáscara siguiente. Las tres primeras conchas se llaman p, d y f, y cada uno de ellos se componen de orbitales, cada uno de ellos tiene dos electrones. La cáscara de p tiene un orbital--dos electrones, el shell p tiene cuatro orbitales---ocho electrones y la concha d tiene nueve orbitales--18 electrones. La carga del núcleo determina cuántos electrones tiene el átomo. Por ejemplo, el oxígeno tiene ocho electrones. La cáscara de p es completa y la concha de s es casi completa, tiene un orbital vacío.

• Observar cómo ácidos de Lewis y bases de Lewis encajan para formar Lewis complejos. Generalmente, los ácidos y las bases snap juntos porque los ácidos son un electrón tiene una shell completa y bases tienen un electrón adicional después de completar una concha. El complejo comparte este electrón extra y parece que todas las carcasas son completas. Bases y ácidos de Lewis son casos sólo especiales donde se comparten pares de electrones. Este intercambio de pares de electrones puede ser porque el ácido de Lewis tiene un orbital vacío o puede ser porque el ácido de Lewis tiene un par de enlaces dobles--átomos comparten dos electrones, que se puede convertir en enlaces sencillos si el ácido de Lewis puede combinar con una base de Lewis.

• Reconocer la diferencia de nomenclatura en los dos tipos de ácidos de Lewis. Si el ácido de Lewis tiene un orbital vacío, la fórmula se marcará con un signo "+" mostrando que tiene un orbital vacío que debe llenarse para hacer un shell. Si el ácido de Lewis tiene enlaces dobles que se podría convertir en bonos solo si hubiera un par adicional de electrones, no habrá ninguna señal. Bases de Lewis siempre tienen un "-" signo indicar que hay un excedente de electrones una vez finalizada la última cáscara.

• Detectar un ácido de Lewis con un orbital vacío por encontrar cualquier estructura que tiene exactamente un orbital vacío por debajo de una cáscara completa.


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