Cómo se forman los electrones de Valencia

Electrones son pequeñas partículas con carga negativa que orbitan alrededor del núcleo de un átomo. Electrones de Valencia son aquellos electrones que se encuentran en la cáscara más externa del átomo. Los electrones de Valencia son responsables de las reacciones químicas que experimenta un átomo por la adición o pérdida de los electrones.

Formación

Electrones de Valencia se forman cuando se llenan las cáscaras internas del electrón y se colocan los últimos pocos electrones en la cáscara exterior. Por ejemplo, el oxígeno tiene ocho electrones total. Los dos primeros electrones se colocan en la calota interior o la cáscara más baja de energía, ya que puede contener sólo dos electrones. La segunda, o exterior, cáscara en oxígeno posee seis electrones. Estos seis electrones son electrones de Valencia del oxígeno.

Tabla periódica

Cómo se forman los electrones de Valencia de un elemento va a determinar dónde está el elemento de la tabla periódica. Dentro de la tabla periódica son los "períodos" y "grupos". Periodos son las filas horizontales de elementos, mientras que los grupos son las columnas verticales. Mientras que todos los elementos de un período tienen el mismo número de orbitales de electrones, los elementos de un grupo tienen el mismo número de electrones de Valencia en ese orbital más externo. El número de electrones de Valencia aumenta de izquierda a derecha de la tabla periódica, pero permanecen la misma va hacia arriba o hacia abajo en un grupo.

Metales de transición

Los electrones en los metales de transición se comportan diferentemente que los otros elementos. A veces, estos electrones actúan como típicas Valencia de electrones, mientras que en otras ocasiones actúan como blindaje electrones. Apantallamiento de electrones son los electrones en los niveles de energía entre el núcleo y los electrones de Valencia. Se llaman electrones blindaje porque protegen a los electrones de Valencia reales de la carga positiva en el núcleo. Los electrones de Valencia en los metales de transición pueden encontrarse en más de una cáscara de electrones. Capas externas de electrones dos de estos electrones de Valencia tienen la capacidad para enlazar con otros metales. Porque las dos cáscaras externas en estos metales de transición no tienen la cantidad máxima de electrones, estos metales tienen la capacidad para enlazar con varios elementos en una variedad de formas. Esto permite que las dos cáscaras externas ser completo, por lo que un establo compuesto.

Octeto de electrones de Valencia

Elementos en el grupo 8 de la tabla periódica tienen el límite de ocho electrones en la cáscara del electrón más externo, que sigue la "regla del octeto". La regla del octeto dice que elementos deben ganar o perder electrones para formar una cáscara exterior del electrón que tiene ocho electrones de Valencia. Sin embargo, porque estos elementos Grupo 8 ya tienen los ocho electrones de Valencia, no son un grupo reactivo cuando se trata de formar compuestos.


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