Famoso por su olor a "huevo podrido" testigo, sulfuro de hidrógeno (H2S) es responsable de los malos olores de los pozos de gas natural, volcanes y algunas flatulencias animales. Desde una perspectiva comercial, sulfuro de hidrógeno es más útil para su papel en la producción de azufre elemental (S8). Comúnmente, el sulfuro de hidrógeno se obtiene ya sea por que lo separa del gas natural o cosecha de una cámara industrial llena de sulfato-reduciendo bacterias.
Endulzamiento de Gas Natural
Sulfuro de hidrógeno es un contaminante común en los yacimientos de gas natural (metano, etano, propano) encontrado en la corteza terrestre. Si gas natural tiene una concentración de H2S por encima de 5,7 mg por metro cúbico, se le llama "gas amargo". Aunque formalmente conocido como el proceso de Girdler, retirar el H2S del gas amargo se refiere comúnmente como "endulzamiento". En primer lugar, el gas amargo es burbujeado a través de una solución de monoetanolamina (MEA), dietanolamina (DEA). Estos dos solventes de Amina disuelven los vapores de H2S, separación de las moléculas combustibles fósiles gaseosos. Los solventes ricos en H2S son entonces enrutados a otra cámara y hervidos para liberar el H2S para una colección.
Bacterias reductoras de sulfato
En la naturaleza, la molécula de sulfuro de hidrógeno es producida por proteobacterias del orden Desulfovibrionales, Desulfobacterales y Syntrophobacterales. Bajo condiciones de poco oxígeno, los organelos de estas bacterias utilizar moléculas de sulfato (SO4) como agentes de oxidación para la respiración celular. Utilizando moléculas de sulfato de esta manera reduce a los iones del sulfuro (S2-), que entonces combinan con hidrógeno sulfuro de hidrógeno de forma. Estas moléculas de H2S son liberadas al ambiente como desecho metabólico celular.
Preparaciones de laboratorio: Ácidos y sulfuros del Metal
Para producir una pequeña cantidad de sulfuro de hidrógeno para su uso en el laboratorio, químicos se suelen mezclar unos gramos de sulfuro de hierro granular o sulfuro del cinc con un ácido fuerte (por ejemplo, clorhídrico, nítrico) y calentar suavemente la mezcla dentro de un aparato de vidrio sellado. El gas generado entonces es burbujeado a través del agua dentro de un generador Kipp, donde puede ser almacenado y liberado en cantidades medidas.
Geotérmica
Las erupciones volcánicas también son una fuente notable de contaminación de sulfuro de hidrógeno en la atmósfera. Cuando azufre elemental fundido se calienta por encima de 450° C, forma el sulfuro de hidrógeno como burbujas de gas o hidrocarburos de hidrógeno para arriba a través del líquido. Debido a las extremas temperaturas (y abundancia de azufre) dentro de la capa de la tierra, esta reacción es un mecanismo probable para la formación de sulfuro de hidrógeno en magma.
Accidental
Ciertos productos de limpieza domésticos comunes contienen una clase de químicos conocidos como organofosfatos. Si estos productos se mezclan con lejía (también un popular limpiador), un tóxico (si no letal) cantidad de sulfuro de hidrógeno puede generarse. Por lo tanto, fabricantes de limpiadores a base de organofosforados deben por ley a incluir advertencias sobre accidentalmente combinar el producto con limpiadores a base de cloro.