¿Cuándo se convierte el átomo en un Ion positivo?

¿Cuándo se convierte el átomo en un Ion positivo?

Los iones son componentes críticos de todo de estrellas y baterías a los seres vivos. Normales átomos son neutros; es decir, contienen un cierto número de protones en sus núcleos y el exacto y mismo número de electrones que rodean el núcleo. Si un átomo gana electrones de carga negativa, entonces se convierte en un ion negativo. Cuando un átomo pierde algunos de sus electrones, se convierte en un ion positivo. Hay varios diversos mecanismos que pueden patear suelta un electrón o dos, creando un ion positivo.

Ionización de impacto

Cuando una partícula---un electrón o ion existente---choca contra un átomo, puede eliminar un electrón del átomo. Es el proceso de ionización de impacto. Es muy probable que estás haciendo algunos ionización de impacto sobre una base regular. Las lámparas fluorescentes funcionan empujando los electrones energéticos a través de un vapor gaseoso. Los electrones se aceleran lo suficiente como para excitar los electrones en los átomos de mercurio en el gas. Algunas de las colisiones entre electrones y átomos de mercurio Ripea un electrón fuera del átomo.

Ionización termal

La temperatura en el núcleo del sol es tan alta que se quitan todos los electrones de sus átomos.

En un gas, átomos están constantemente chocando uno contra el otro. El promedio de energía de sus colisiones está relacionada con la temperatura del gas. Como la temperatura aumenta, la energía de las colisiones se levanta, hasta que en cierto punto---unos 10.000 Kelvin---hay tanta energía en las colisiones que se quitan los electrones de sus núcleos. Todo lo que queda son los iones cargados positivamente. Ese es el tipo de proceso que ocurre en los núcleos de las estrellas.

Ionización química

Las baterías son de iones positivos y negativos, creados por reacciones químicas y transporte de corriente eléctrica.

Electrones en los átomos se construyen en "proyectiles" que llenan, una tras otra. Los electrones en los átomos son atraídos por los núcleos, porque enfrente cargos atraen entre sí. Cuanto más lejos del núcleo, el más débil el electrón está enlazado al átomo. Por ejemplo, un átomo con los 11 protones tiene dos electrones en la cáscara interna muy cerca del núcleo, ocho más electrones en la cáscara siguiente un poco más lejos y un electrón más que está colgando hacia fuera de lejos. Si ese átomo viene cerca de un átomo que necesita un electrón más para completar su capa exterior, el átomo protones 11 abandonar su asimiento en su electrón más externo y dejar que el otro átomo quitársela. El átomo protones 11 es ahora un ion positivo. Eso es lo que ocurre en la sal de mesa.

Solución

Compuestos formados por ionización química se denominan compuestos iónicos. Ellos se llevan a cabo juntos porque los dos átomos se convierten en iones con cargas opuestas, y las cargas opuestas se atraen entre sí. Pero eso es una atracción bastante débil, por lo que si hay otras fuerzas alrededor de los iones en un compuesto iónico se separa. En su cuerpo, por ejemplo, los iones de sodio 11 protones están disuelto en el agua en y entre las células. Junto con otros iones positivos, tales como magnesio, potasio y calcio, que regulan muchos procesos que posibilitan la vida---cosas como la contracción muscular y los impulsos nerviosos.

Ionización radiativo

Las radiografías proporcionan información valiosa, pero pueden también rasgar electrones de sus átomos.

Un conjunto de átomos sólo ligeramente sostenga sus electrones exteriores. Estos son los átomos en las izquierda dos columnas de la tabla periódica de elementos. Todo lo que da suficiente energía a los electrones exteriores puede rasgar de un átomo, dejando un ion positivo. La luz ultravioleta tiene suficiente energía para ionizar muchos de estos átomos. Como la energía de la radiación electromagnética es mayor que la luz ultravioleta, pueden rasgar lejos incluso electrones que se encuentran fuertemente. Es por ello que alta energía rayos x es perjudiciales---pueden extraer electrones de todas las clases de átomos, creando iones positivos.


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