Descubrimientos de la teoría atómica

Descubrimientos de la teoría atómica

Teoría atómica es la teoría científica que toda materia se compone de unidades discretas muy pequeñas de materia llamadas átomos. Aunque esta idea primero fue propuesta por el antiguo filósofo griego Demócrito hace más de 2000 años, evidencia de la existencia de los átomos sólo se ha descubierto en los últimos 150 años. Hay varios descubrimientos claves que han conducido a nuestra actual comprensión de la teoría atómica.

Teoría atómica de Dalton

John Dalton fue un químico inglés que, a principios del siglo XIX, propuso que toda la materia estaba compuesta de partículas indivisibles llamadas átomos y propuso varias propiedades importantes de la materia y átomos. Por ejemplo, propuso que todos los átomos de un elemento son idénticos, pero átomos de elementos diferentes son diferentes. También propuso que dentro de un compuesto, átomos se combinan en una proporción numérica simple; como un ejemplo de esto, H20 contiene 2 átomos de hidrógeno y átomo de 1 oxígeno. Esta propuesta coincide bien con conservación de la masa, como átomos pueden solamente ser distribuidos y no creados o destruidos.

Partículas subatómicas

En 1897, un científico llamado a J.J. Thomson descubrió un tipo de partícula que podría ser afectado por un campo eléctrico que él llamó "corpúsculos". Estas partículas sería retitulados átomos y un experimento de Robert Millikan en 1909 llamado "experimento de la gota de aceite" descubrió la carga eléctrica y masa de electrones individuales, verificar su existencia. Ya que los átomos tienen una carga neutra, Thomson cree que fueron incrustados electrones en átomos cargados positivamente, en lo que se conoce como el "modelo de pudín de ciruela".

El átomo Nuclear

En 1909, el científico Ernest Rutherford comenzó una serie de experimentos donde positivamente disparó partículas cargadas (llamadas partículas alfa) en una fina lámina de oro. Los experimentadores espera que la mayoría de las partículas alfa pasan imperturbable a través de la lámina de oro; sin embargo, muchos se desvió en ángulos muy grandes (algunos incluso desviando detrás en la dirección de la cual fueron despedidos). Estos resultados no sólo podrían ser explicado si fueron positivamente las partículas cargadas dentro de la hoja de oro. Esto condujo a la teoría nuclear del átomo. En esta teoría, la mayoría de la carga positiva y masa de un átomo se concentra en el núcleo (o centro) de un átomo. Electrones de la órbita alrededor del núcleo cargado positivamente (manteniendo la carga global del átomo neutro), pero la mayor parte del átomo es espacio vacío.

Modelo cuántico del átomo

El modelo planetario del átomo que surgió de los descubrimientos de Rutherford tenía dos problemas, uno de ellos fue que se esperaría que el electrón pierde energía ya que orbitaba alrededor del núcleo y finalmente en espiral en el núcleo, haciendo imposible la existencia de un átomo estable. En 1913, Niels Bohr, usando la teoría cuántica ideada a principios de siglo por Max Planck y Albert Einstein, propuso que los electrones sólo pueden existir en órbitas específicas alrededor de un núcleo que son proporcionales a la energía del electrón. Estos niveles de energía discretos (o cuantos) explican otras propiedades desconocidas de los átomos, como el espectro electromagnético. En 1924, Louis de Broglie esencialmente terminar con el modelo planetario del átomo proponiendo que las partículas pueden exhibir características de forma de onda, hacia el más reciente modelo de átomos donde la posición o el ímpetu de un electrón alrededor del núcleo no puede ser conocido con certeza absoluta.


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