Diferencia en las propiedades del grupo principal y metales de transición

Diferencia en las propiedades del grupo principal y metales de transición

La tabla periódica de los elementos se divide en nueve grupos de elementos, basados en una serie de características diferentes. Entre estos grupos son los metales de transición y metales del grupo principal. Metales principales del grupo son en realidad una colección de metales alcalinos, metales alcalinotérreos y de otra manera sin clasificar metales. Todos los metales son buenos conductores de electricidad y calor, aunque diversos grupos tienen diferencias muy notables.

Electrones de Valencia

Electrones orbitan el núcleo de un átomo en un número de cáscaras. El número de cáscaras ocupado depende del elemento. Los electrones específicos que comparten átomos para formar enlaces con otros átomos se denominan electrones de Valencia. Metales de transición son el único grupo de elementos cuyos electrones de Valencia se encuentran en más de una concha, o nivel de energía. Esto permite que muchos Estados de oxidación. Otros grupos de elementos sólo tienen electrones de Valencia en la cáscara del electrón más externo.

Bonos

Átomos pueden tener dos tipos de enlaces: iónico y covalente. Enlaces covalentes se producen cuando uno o más pares de electrones son compartidos entre dos átomos, mientras que los bonos de ionic ocurre cuando un átomo pierde un electrón a otro átomo. Metales de transición tienden a formar enlaces covalentes más fácilmente que los metales del grupo principal debido a metales de transición son más electronegativas que los metales del grupo principal. Metales del grupo principal forman lazos que son eléctricamente neutros, mientras que los metales de transición tienden a formar enlaces que tienen un exceso de iones negativos.

Reactividad

Algunos de los metales principales del grupo son el más reactivo de todos los elementos de la tabla periódica. Los metales del álcali descienden en la reactividad de la parte superior del grupo, litio, al extremo más pesado, incluyendo potasio. Esto es porque sus electrones de Valencia en el orbital s. Los electrones internos se anulan gran parte de la carga positiva del núcleo, que hace que sea fácil para el electrón de Valencia reaccionar con otros elementos. Metales de transición retener sus electrones de Valencia mejor, haciendo más difícil para ellos reaccionar con otros elementos. Por esta razón plomo, un metal de transición, se encuentra en naturaleza, mientras que el sodio, un metal del grupo principal, casi siempre se enlaza con otro elemento.

Propiedades físicas

Metales de transición tienen las densidades más altas de cualquier grupo de la tabla periódica, y su densidad aumenta constantemente y poco a poco. Tienen puntos de fusión más altos que los metales del grupo principal, según la Universidad de las Indias occidentales. Metales de transición tienen un cociente más alto de la radio de carga que los metales del grupo principal y los metales sólo conocidos para producir compuestos paramagnéticos. Metales de transición se utilizan como catalizadores en reacciones de metales del grupo principal.


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