Explicación de la tabla periódica

Durante la década de 1860, varios químicos vinieron a descubrir que si los elementos se arreglan en la orden de la masa de sus átomos, propiedades químicas se repiten regularmente. Se propusieron muchas representaciones, incluyendo formas de espiral, para indicar que esta periodicidad. En 1869 Dmitri Mendeleyev publicó su versión de la tabla periódica, que ganó en última instancia hacia fuera debido a su economía, la corrección y la capacidad de predecir elementos que aún no habían sido descubiertos.

El significado de filas

Tabla de Medeleyev se ordena en el conteo de electrón y protón creciente de izquierda a derecha y de arriba a abajo, como el orden del texto en una página. Las columnas corresponden a cuántos electrones deben ser perdidos o ganados para que el exterior ser completo. Por lo tanto, el helio es en la misma columna como neón, aunque difieren en el número de electrones. El primero tiene dos electrones en su cáscara externa, y el otro con ocho.

Longitud de la fila

Las más cáscaras de electrones tiene un átomo, los electrones más son necesarios para llenar su cáscara externa. Esto representa la tabla periódica al aumentar el número de elementos por fila. Elementos en la primera fila mantienen un máximo de dos electrones en su capa exterior. En las siguientes dos filas, los elementos tienen ocho en su capa exterior. Por ejemplo, el argón tiene una cáscara interna primer de dos electrones, una segunda cáscara interna de ocho y una capa exterior de ocho. Las siguientes dos filas tienen 18.

Por la sexta fila, es necesaria una nueva presentación. Los elementos de las sexta y séptima filas sostener hasta 32 electrones en sus capas externas. Deben enumerar elementos adicionales fuera de la red, más abajo, como la serie de los lantánidos (lanthanoid) y actínidos (Actinoides). (Los lantánidos nombres y actínidos son tradicionales, pero poco a poco siendo sustituido por su "-noid" sustitutos.)

El significado de las columnas

La cavidad en la parte superior de la tabla periódica puede parecer peculiar. El propósito es que los elementos con propiedades similares a agruparse en la misma columna, específicamente por su afinidad o perder electrones. Por lo tanto se centran alrededor de los gases nobles, que tienen conchas completo exteriores. Por lo tanto, es mejor pensar en elementos como ramificación hacia fuera de los gases nobles a la izquierda y a la derecha como elementos que rodeen a la fila siguiente.

Por ejemplo, hidrógeno y helio toman dos electrones en su cáscara externa (solamente). Están separados por una brecha amplia, pero no se si nos fijamos en la tabla como siendo centrado en la columna 0.

La importancia de una cáscara externa completa

Debido a una cáscara externa completa es una configuración estable, elementos comparten electrones externos con otros elementos para llenar los demás cáscaras externas. Esto es cómo los elementos para formar moléculas. Por ejemplo, el sodio (Na) y cloro (Cl) se unen como una sal. Son la misma distancia de la columna 0, si se cuenta de sodio como una columna a.

Asimismo, los halógenos (VIIA de la columna) son altamente reactivos con los metales del álcali (por debajo del hidrógeno en la columna IA).

Regiones resaltadas

Los halógenos generalmente Obtén su propio color en la tabla periódica porque están tan cerca de tener cáscaras completo exteriores. Esto significa que no sólo son altamente reactivo con los metales alcalinos, pero también reactivo con los metales en general.

B, Si, Ge, As, Sb, Te y Po forman metaloides, que a menudo destacan porque comparten cualidades metálicos y no metálicos entre sí. Los metales de transición se distinguen del grupo "otros metales" (en verde) debido a su configuración electrónica les permite renunciar fácilmente a lo que se llaman electrones "d", que los hace buenos conductores eléctricos.

Estudio más profundo

El siguiente paso es aprender los elementos en un nivel más detallado para ver cómo los patrones de la tabla periódica aparecen en compuestos reales. Un paso en esta dirección es revisar el sitio Periodicvideos.com, y que fue construido por la Universidad de Nottingham. Se proporciona un video educativo para cada elemento y es gratis.


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