Las diferencias entre magnesio y óxido de magnesio

Magnesio metal, abreviado Mg y óxido de magnesio, MgO, por escrito exhiben propiedades químicas y físicas muy distintas. Tienen diferentes colores, diferentes texturas, diferentes de fusión y ebullición, y reaccionan diferentemente con diversos productos químicos. Comprender estas diferencias requiere una comprensión elemental de la estructura atómica y cómo los elementos se combinan para forma compuestos.

Vs.Compounds elementos

Un elemento consiste de átomos de un solo tipo. En el caso de magnesio, esto significa que una muestra de metal de magnesio contiene sólo átomos de magnesio, cada uno más o menos idénticos a sus vecinos. Un químico no puede descomponer en sustancias elementales puras en sustancias más simples. Resultados de la combinación de átomos de un elemento con átomos de un elemento diferente en la formación de un compuesto. Óxido de magnesio por lo tanto consiste en una mezcla de átomos de magnesio y oxígeno en una relación uno a uno. Un químico podría, sin embargo, descomponer óxido de magnesio en sus elementos componente de magnesio y oxígeno mediante un proceso conocido genéricamente como descomposición.

Compuestos de metales vs iónico

Metales consisten en átomos idénticos en un arreglo tridimensional bien espaciado. La combinación de metales como el magnesio con no metales como el oxígeno, sin embargo, no no simplemente el resultado de dos átomos diferentes a nivel atómico. Cuando se combinan el metal y no metal, electrones de transferencia del metal el no metal, o en este caso de un átomo de magnesio a un átomo de oxígeno. Porque los electrones exhiben una carga negativa, este traslado deja el metal con una carga positiva y el no metal con carga negativa. Químicos se refieren a los átomos cargados como "iones", y a los compuestos se forman como "compuestos iónicos". Las diferencias en la carga de crean fuerzas de atracción que unen el compuesto.

Reactividad química

Porque un metal en su forma elemental aún conserva sus electrones externos, exhibe reactividad química significativamente diferente que lo sería en un iónico compuesto donde los electrones están ausentes. Magnesio metálico, por ejemplo, reacciona con ácido clorhídrico, ácido clorhídrico, para producir gas de cloruro e hidrógeno de magnesio: Mg + 2 HCl---> MgCl2 + H2. Óxido de magnesio, por el contrario, va a producir agua y cloruro de magnesio: MgO + 2 HCl---> MgCl2 + H2O. Del mismo modo, magnesio metálico se quema en presencia de oxígeno para producir óxido de magnesio: Mg + O2---> MgO. Óxido de magnesio, sin embargo, no se quema.

Propiedades físicas

Las diferencias entre enlace iónico y metálico se manifiestan en una variedad de propiedades. Magnesio, como un metal, exhibe las características metálicas típicas de maleabilidad y ductilidad, lo que significa que puede ser formado o dibujado en el alambre. Óxido de magnesio, como una cerámica, fractura en lugar de deformarse. Magnesio también exhibe buena conductividad eléctrica, mientras que el óxido de magnesio representa un aislante eléctrico.


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