Las propiedades del berilio 9

El berilio es el átomo más pequeño cuarto en la naturaleza, tener un peso atómico de 9.0 solamente. El átomo del metal solamente más pequeño en la temperatura ambiente es el metal litio, el tercer elemento de la tabla periódica. Berilio existe como dos isótopos: berilio 9 y berilio 10. Berilio está agrupado junto con otros metales de tierra alcalina, como el calcio, bario y otros.

Ocurrencia en naturaleza

Berilio metal--ambos isótopos--es una curiosidad entre los elementos. Es muy raro en el universo, al parecer no se forman en las estrellas. No se sabe para ser esencial para la vida en la tierra; de hecho, es muy tóxico. No se produce en forma elemental en la naturaleza, pero sólo en minerales como el berilo y Crisoberilo. Cuando está aislado, el metal reactivo es frágil y gris en color. Lamentablemente, metal berilio es muy tóxico, que requieren precauciones especiales de mecanizado.

Origen y propiedades de berilio 10

Berilio 10 posee un neutrón más en su núcleo de berilio 9 ha. No es absolutamente estable, pero tiene una vida media de más de 1 millón años. Berilio 10 se forma principalmente por la interacción de los rayos cósmicos con los átomos en la atmósfera de la tierra. Radiactivos, berilio 10 es un emisor beta. En otros aspectos, su química es similar a la del berilio 9. Puesto que constituye un porcentaje muy pequeño del metal berilio producido a partir del mineral, las propiedades del metal berilio son en gran parte los de berilio 9.

Propiedades y usos de berilio

Berilio posee características excepcionales, incluyendo un alto punto de fusión de 1.287 grados centígrados (2.349 grados Fahrenheit). Su densidad es muy baja para un metal--1,85 gramos por centímetro cúbico. Como ciertos metales, como aluminio, berilio se protege a sí mismo formando una capa superficial protectora de óxido. Berilio conduce bien el calor. Berilio tiene rigidez excepcional.

El acoplamiento de sus otras cualidades con su estabilidad dimensional, berilio es un material aeroespacial muy útil. Sin embargo, otro sorteo es alta transparencia de rayos x de berilio. Esto lo hace útil para filtros y ventanas en experimentos de radiación. Metal berilio puede ser aleado con otros materiales para producir aleaciones que no chispan. Herramientas hechas de estas aleaciones son muy útiles en un ambiente explosivo.

Química del berilio

Puesto que es un metal de tierra alcalina, el berilio es divalente, formando compuestos como el BeCl2 y BeO. Aunque es de esperar que se someten a reacciones típicas de todos los otros metales del grupo 2, berilio exhibe algún comportamiento anómalo. Eso es porque, debido a su pequeño tamaño atómico, berilio mantiene más electrones. Esto conduce a compuestos de berilio es más covalente que iónico. Además, el hidróxido de berilio es anfótero; es decir, berilio puede interactuar para formar un ion positivo, o puede llegar a ser parte de un ión negativo. No sólo los metales forman sales típicas, tales como sulfato de berilio (BeSO4), también puede beryllates forma como Na2Be (OH) 4.


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