Metales blandos que reaccionan violentamente con agua

Metales blandos que reaccionan violentamente con agua

Se encuentra en la primera columna de la tabla periódica de elementos, los metales alcalinos reaccionan fácilmente con muchas sustancias en el ambiente, incluso con sustancias relativamente inertes, como el agua. Debido a su reactividad extrema, metales del álcali dependen de contención especial para prevenir reacciones involuntarias que manchar la pureza de la muestra. Metales del álcali comparten ciertas características identificación: reactividad extrema, flexibilidad, color plateado y baja densidad.

Cesio

Cesio, símbolo químico Cs, se identifica con número atómico 55. Debido a su bajo punto de fusión, cesio, una sustancia extremadamente suave y del waxlike, es uno de los tres metales que existen en un líquido a temperatura ambiente. Reacciona violentamente con agua fría hasta forma cesio hidróxido, un álcali o base e hidrógeno gas. Aisló por primera vez en 1860, el cesio es costoso y difícil de producir debido a su alta reactividad a las sustancias cotidianas, tales como aire y agua. Una forma radiactiva de cesio, Cesio-137, es un ingrediente importante en el tratamiento del cáncer. Una función especial de cesio se produce en los relojes atómicos muy precisos en que las oscilaciones de los electrones, partículas cargadas, en la cáscara más externa del átomo de cesio dictar negativamente tiempo.

Francio

Francio, símbolo químico p y número atómico 87, es el metal más altamente reactivo de la tabla periódica. Gran parte de lo que los científicos saben acerca de Francio proviene de conjeturas en lugar de basado en observaciones real o experimentos. Francio debe parecer similar a otros metales alcalinos, es decir, blanco y suaves, incluso existe como un líquido a temperatura ambiente. Hipotéticamente, Francio reaccionan explosivamente con agua en una manera comparable a cesio pero mucho más rápidamente. En realidad, los científicos no pudieran realizar este tipo de experimento porque Francio es raro, caro y peligrosamente radiactivos.

Litio

Litio o Li, tiene un número atómico de 3, lo que es el más ligero de todos los metales del álcali. Aunque el menos reactivo de la familia, aún de litio reacciona vigorosamente en presencia de agua. Fuentes naturales de este metal de plata blanquecina incluyen petalite y espodumena, ambos minerales. Salmuera o agua que contiene un alto porcentaje de carbonato de litio, provee la principal fuente de litio en el mundo. Estados Unidos produce sólo 760.000 toneladas de litio anuales, pero que consume la mayoría del litio producido en el mundo, según el Instituto de información de Mineral. Las baterías de litio pueden sustituir las baterías tradicionales en ciertas aplicaciones. Medicamentos basados en litio pueden tratar enfermedad mental. Los fabricantes utilizan el metal en la producción de vidrio y caucho.

Potasio

La corteza terrestre contiene potasio.

Potasio, símbolo químico K, con un número atómico de 9, reacciona fácilmente con el aire, haciendo que las superficies que toman un aspecto deslustrado. Cuando potasio resuelve el agua, se produce una explosión violenta, teñida de púrpura, dando calor. El gas de hidrógeno y una base, hidróxido de potasio, forma. En comparación, potasio reacciona más lentamente que el Rubidio, pero más rápido que el sodio. Similar a otros miembros de los metales alcalinos, el potasio es suave, fácilmente cortado por un cuchillo. Potasio se encuentra en el interior de meteoritos, dentro de la corteza terrestre y en el interior del cuerpo humano.

Rubidio

Un metal blanco plateado, rubidio o Rb, tiene lugar número 37 en la tabla periódica. Como con otros metales del álcali, rubidio no puede existir solo en la naturaleza y reacciona explosivamente con agua y aire. Descubierto en 1861, rubidio fácilmente forma compuestos con muchos otros elementos, como oxígeno y nitrógeno. Condiciones excepcionales de almacenamiento y contenedores especialmente diseñados prevenir o limitan la actividad de rubidio con sustancias en su entorno. Debido a sus semejanzas al cesio, rubidio puede reemplazar cesio para ciertos usos industriales. Rubidio, en su forma radioactiva, tiene un papel importante en la medicina para el rastro del flujo sanguíneo en casos de sospecha de obstrucción y para tratar las convulsiones y los bocios, una condición anormal de la glándula tiroides ubicada en la región del cuello.

Sodio

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Sal común de mesa resultados de sodio para combinar químicamente con el cloro.

Sodio, símbolo químico Na con un número atómico de 11, es un metal color plata que puede cortar con un cuchillo. Sodio puro no existe por sí mismo en la naturaleza ya que combina fácilmente con una variedad de sustancias, incluido el cloro que forma la sal de mesa. Sodio reacciona enérgicamente con el agua para formar la base hidróxido de sodio y gas hidrógeno. Para evitar puro sodio reaccionando con el oxígeno y otras sustancias en el aire, se debe almacenar en parafina líquida. Sodio, descubierto por Sir Humphrey Davy en 1807, es de vital importancia en la fabricación de cianuro de sodio y peróxido de sodio y puede actuar como refrigerante en algunos reactores nucleares.


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