¿Qué fuerzas intermoleculares puede tener un átomo de neón?

¿Qué fuerzas intermoleculares puede tener un átomo de neón?

Fuerzas intermoleculares son atracciones entre átomos o moléculas. La fuerza de estos lugares determina las propiedades físicas de la sustancia a una temperatura determinada. Más fuerte las fuerzas intermoleculares, más bien las partículas se celebrará, para que sustancias con fuerzas intermoleculares fuertes tienden a tener más altos de fusión y temperaturas de ebullición. Neón es un gas a temperatura ambiente y tiene una baja temperatura de ebullición de-246 grados Celsius--sólo 27 Kelvin.

Tipo de fuerza Intermolecular

Hay tres tipos principales de fuerza intermolecular que hay entre entidades en diferentes productos químicos. El tipo más fuerte de la fuerza intermolecular es el enlace del hidrógeno. Sustancias químicas que el hidrógeno tienden a tener mucho más altos de fusión y puntos de ebullición de sustancias químicas similares que no participe en la vinculación del hidrógeno. Atracciones dipolo-dipolo son más débiles que los enlaces de hidrógeno, pero más fuerte que el tercer tipo de fuerza intermolecular: fuerzas de dispersión.

Enlaces de hidrógeno

Enlaces de hidrógeno ocurre cuando un átomo de hidrógeno Unidos covalentemente a un átomo electronegativo, como oxígeno, nitrógeno o flúor, interactúa con otro átomo electronegativo en una molécula vecina. La fuerza de los enlaces de hidrógeno es alta, en torno al 10% de la fuerza de un enlace covalente normal. Sin embargo, neón es un elemento y no contiene ningún átomos de hidrógeno, el hidrógeno no puede ser de neón.

Atracciones dipolo-dipolo

Atracciones dipolo-dipolo ocurren en moléculas dipolos permanentes de exhibición. Un dipolo permanente se produce cuando los electrones en una molécula se distribuyen de forma desigual que una parte de la molécula tiene una carga negativa parcial permanente, y otra parte tiene una carga positiva parcial permanente. Sustancias en las que las partículas tienen dipolos permanentes intermolecular las fuerzas ligeramente superiores a las sustancias sin. Partículas de neón son átomos individuales, por lo tanto no tienen ningún dipolo permanente; por lo que no existe este tipo de fuerza intermolecular en neón.

Fuerzas de dispersión

Todas las sustancias incluyendo neón demuestran las fuerzas de dispersión. Son el tipo más débil de fuerza intermolecular sólo son transitorios, pero aun así su efecto general es suficiente para formar una gran atracción entre las partículas. Las fuerzas de dispersión ocurren debido al movimiento aleatorio de los electrones dentro del átomo. En cualquier momento, es probable que habrá más electrones en un lado del átomo de la otra, que se conoce como un dipolo temporal. Cuando un átomo experimenta un dipolo temporal, puede tener un efecto sobre átomos vecinos. Por ejemplo, si el lado más negativo del átomo estuvo cerca de un segundo átomo, repeler los electrones, inducir otro dipolo temporal en el átomo cercano. Los dos átomos entonces experimentaría una atracción electrostática transitoria.

Resistencia de las fuerzas de dispersión

La fuerza de las fuerzas de dispersión depende del número de electrones en la partícula, ya que si hay más electrones, existe la posibilidad cualquier dipolo temporal será mucho más significativo. Neón es un átomo relativamente pequeño con sólo 10 electrones, por lo que su dispersión fuerzas sólo son débil. Aún así, las fuerzas de dispersión de neón son suficientes para facilitar un punto de ebullición mayores que el helio, que sólo tiene dos electrones de 23 grados. Así significativamente más energía es necesaria para vencer las fuerzas de dispersión lo suficientemente para permitir que los átomos separados y se convierten en gases.


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