¿Qué sucede después de que la energía de activación de un producto químico reacciona?

Imagina que tienes una pelota de fútbol y desea cruzar una colina cercana por lo que llegará a su amigo en el otro lado. Para que la bola a rodar por el otro lado de la colina, usted tiene que patear bastante fuerte que puede conseguir en la parte superior de la colina de primera. En otras palabras, si no impartir suficiente energía a la bola, no tendrá suficiente energía para llegar a la cima de la colina. Asimismo, las moléculas en una reacción química necesitan suficiente energía para hacerla sobre la barrera de energía de activación, o no se producirá ninguna reacción.

Estado de transición

Imagina dos moléculas de soluto en un recipiente medio lleno de solución. Las moléculas de soluto se empujaban constantemente por la multitud de moléculas de agua que les rodea. En algún momento, que pueden ser forzados en contacto y se distorsionan, ya que ahora son lo suficientemente cercanas para interactuar. Ahora han formado una transición compleja. La transición compleja podría o bien romper aparte para formar los reactantes originales, o podría ahora pasan a formar los productos de reacción.

Energía

El estado de transición tiene una energía más alta que los productos o reactivos. Si las moléculas de reactivo carecen de energía suficiente para formar el estado de transición, que no hacen "sobre la colina" a productos de la forma. La cantidad de energía necesaria para formar el estado de transición se llama la barrera de la energía de activación, ya que actúa como una barrera a la reacción, al igual que la colina se interpone entre tú y tu amigo que quiere el balón de fútbol.

Varios Estados de transición

A menudo, las reacciones tienen lugar a través de múltiples pasos. Una radical, de la clorina por ejemplo, tiene un electrón desapareado. Podría robar un hidrógeno y un electrón de una molécula de etano. El etano es un radical con un electrón desapareado, y a su vez puede atacar una molécula de cloro. Los productos finales de esta reacción son el cloruro de hidrógeno y etilo, pero claramente hay varios pasos involucrados. En un caso como este, la reacción incluye múltiples Estados de transición; el general barrera de energía de activación para la reacción es la energía necesaria para alcanzar el estado de transición de energía más alto.

Diagramas de coordenadas de reacción

Un diagrama de coordenadas de reacción describe el progreso de una reacción de forma abstracta mediante el uso de un gráfico. Altura en el eje y representa la energía total de las moléculas en un momento dado durante la reacción. El gráfico generalmente será una línea horizontal en el reactivo y los lados del producto, con un gran "chepa" entre ellos. Esta joroba grande corresponde al estado de transición, y la diferencia entre la energía de los reactivos y la energía del estado de transición es la barrera de la energía de activación.


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