Reacciones químicas simples en Fireworks

Reacciones químicas simples en Fireworks

Los increíbles colores en explosión de fuegos artificiales proceden de reacciones químicas provocadas por calor. Combustión impulsa fuegos artificiales en el aire mientras que la oxidación proporciona el oxígeno necesario para excitar los compuestos metálicos en los fuegos artificiales. Emisión y absorción de energía producen espectros de color único de fuegos artificiales.

Combustión

Combustión se produce cuando la llama del fusible de fuego entra en contacto con polvo negro, causando el nitrato de potasio, carbón y azufre para combinar. La combustión es altamente exotérmica (producción de calor). En la mayoría de los fuegos artificiales el calor y el gas son forzados fuera de la parte inferior de la carcasa de fuegos artificiales, impulsando los fuegos artificiales para arriba en el cielo.

Oxidación

Una vez que un fuego artificial ha alcanzado su ápice en el cielo, el fusible alcanza un compartimiento con un agente oxidante y las estrellas producen luz. Agentes oxidantes comunes incluyen los nitratos, cloratos y percloratos. Los agentes oxidantes reaccionan con el calor y el gas formado por la combustión para producir suficiente oxígeno para la combustión rápida de los agentes productores de luz y sonido en las estrellas.

Absorción/emisión de energía

El oxígeno producido por los agentes oxidantes reacciona con los elementos en las estrellas para producir un gas caliente, rápida expansión. Los átomos de este gas absorben la energía producida en la reacción, haciendo que sus electrones pasar de su estado estable a un estado excitado de energía. Cuando los electrones vuelven a su estado de tierra, emiten energía en forma de luz. El color de la luz depende del tipo de elemento en las estrellas.


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