Sobre la ley de conservación de la masa

La ley de conservación de la masa es uno de un grupo de leyes sobre las propiedades físicas de la materia, masa y energía. Uno de los primeros de las leyes de conservación para ser probado, la ley de conservación de la masa indica que materia no puede ser creada o destruida. La comprensión de esta propiedad física es fundamental para los estudiantes de física, química y otras ciencias.

Sistemas cerrados

La ley de conservación de la masa sólo se aplica a un sistema cerrado, es decir, un sistema de energía ni materia puede salir o entrar. En la naturaleza, ningún sistema es realmente cerrado como nada en la naturaleza está totalmente aislado del ambiente exterior y materia o energía puede ser transferida en muchas formas, incluyendo química, calor y luz. Debido a un sistema cerrado es puramente teórico, puede parecer al observador ocasional como si la materia se destruye cuando en realidad sólo cambió de una forma a otra, como de un sólido a un gas.

Historia

Una versión temprana de la ley de conservación de la masa fue expresada por el poeta romano Lucrecio, quien dijo, "cosas no pueden nacer de la nada." Aunque Lucrecio estaba expresando una idea filosófica y no necesariamente un concepto de física, sentó una base para futuros científicos aprovechar. La ley de conservación de la masa fue indicado como una teoría física por el científico ruso Mikhail Lomonosov en 1748. Esta teoría fue más tarde reiteró y confirmada por el científico francés Antoine Lavoisier en 1789. Lavoisier verificó su teoría en la práctica mediante la realización de una serie de experimentos cuidadosamente medidos en que reaccionaba de estaño y plomo con oxígeno.

Uso en química

La ley de conservación de la masa a menudo se aplica a las reacciones químicas básicas para explicar lo que sucede en un nivel atómico durante una reacción, que cada átomo presente en el inicio de la reacción todavía está presente en el final de la reacción. Un ejemplo simple de esto es la reacción del hidrógeno con oxígeno para formar agua. Cuando se aplica la ley de conservación de la masa a esta reacción, la reacción se equilibra en una manera de demostrar que dos átomos de hidrógeno deben estar presentes para cada átomo de un oxígeno para producir una molécula de agua. Por lo tanto la reacción se escribe como H 2 + O-->; H2O, demostrando que cada átomo implicado en la reacción se contabiliza.

Otras leyes de conservación

Las leyes de conservación son un conjunto de leyes científicas que se han desarrollado fuera de la ley de conservación de masa. Estas leyes las ciencias físicas unen y explican las propiedades de una variedad de movimiento y energía. Por ejemplo, la ley de conservación de carga eléctrica establece que la carga total en un sistema aislado sigue siendo el mismo. Hay varias otras leyes de conservación como la ley de conservación del ímpetu y la ley de conservación de la paridad.

Relatividad y conservación de la masa

Teoría de la relatividad de Einstein cambió para siempre la definición de la ley de conservación de Misa previa a la famosa Teoría de Einstein, hubo dos leyes separadas para describir la conservación de la masa y la conservación de la energía. Einstein demostró que materia y energía pueden transformar en uno otro y revolucionó la manera de los científicos comprenden la materia y la energía. Posteriormente, las leyes apartes de la conservación de energía y masa se han combinado en una ley: la ley de conservación de masa-energía, que sostiene que ni masa ni energía puede ser creada o destruida.


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