Muchas sustancias químicas aceptan iones hidrógeno, incluyendo artículos para el hogar común. La distribución de los iones de hidrógeno es esencial para muchas reacciones químicas y es parte de la definición de base de ácidos y bases, así como otros grupos de moléculas reactivas. Sustancias que aceptan los iones de hidrógeno se dividen en dos grupos principales, con un tercer grupo mezcla los dos con el grupo ácido. Aceptación del ion de hidrógeno de comprensión es clave para entender algunas de las partes más fundamentales de la química.
Los hechos
En química, existen dos formas principales de aceptar hidrógeno productos químicos. La mayoría son productos químicos alcalinos conocidos como bases, que contienen hidróxido, a veces escrito en fórmulas químicas como OH ^-. El hidróxido en estas bases reacciona con los radicales libres de hidrógeno, como H ^ +, para formar agua. El agua sí mismo es un ejemplo de la segunda forma de aceptar hidrógeno químico, conocido como buffers.
Bases
Bases se definen mediante uno de dos definiciones estrechamente relacionadas: la definición de Brønsted y la definición de Arrhenius. Brønsted dice que bases de aceptan átomos de hidrógeno, mientras que Arrhenius establece que producen iones hidróxido. Como ya hemos visto, sin embargo, estos son, de hecho, dos caras de una misma moneda, ya que es el hidróxido que producen que acepta los átomos de hidrógeno.
Almacenadores intermediarios
Tampones son aquellas sustancias químicas que son conocidos por ser capaces de absorber un cierto número de iones de hidrógeno, pero que no encajan en las definiciones de Arrhenius o de Brønsted. Bicarbonato de sodio (bicarbonato de sodio, NaHCO3) es un ejemplo común de un tampón. Estas sustancias absorben los iones de hidrógeno en virtud de su que contiene un ion negativamente cargado (oxígeno en el caso de agua y bicarbonato de sodio) que puede reaccionar con el hidrógeno.
Sustancias anfotéricos
No todas las sustancias que parecen ser un buffers realmente son en el sentido más estricto de la palabra. Algunas sustancias, como el agua y los óxidos de zinc y aluminio, son realmente anfóteros. Este es un término técnico para una sustancia que puede neutralizar un ácido y una base debido a que incluye aspectos de química de ambos, incluyendo la habilidad de absorber los iones de hidrógeno como una base o tampón sería.