Teoría de Lewis de ácidos y Bases

Teoría de Lewis de ácidos y Bases

La teoría de Lewis examina la naturaleza de la vinculación química, permitiendo que los químicos clasificar sustancias químicas y analizar las reacciones químicas. Es una de varias teorías acerca de las propiedades y el comportamiento de ácidos y bases.

Historia

La teoría que se originó en 1923, cuando el químico americano Gilbert Newton Lewis propuso un nuevo enfoque para entender la reacción de producción de agua entre el hidrógeno y óxido de hidrógeno.

Características

La teoría de Lewis dice que ácidos aceptan o recoger pares de electrones de otras moléculas, mientras que bases dan o colocar pares de electrones a otras moléculas. Sustancias capaces de aceptar pares de electrones se llaman ácidos de Lewis, mientras que ésos capaz de donar pares de electrones son bases de Lewis.

Identificación

Reacciones que demuestra la teoría de Lewis tienen una flecha curva hacia arriba que representa a la transferencia de un par de electrones de la base de Lewis para el ácido de Lewis.

Beneficios

Teoría de Lewis abarca sistemas sin átomos de hidrógeno, que previamente fueron excluidos por los modelos de Bronsted y Arrhenius. Teoría de Lewis amplía el número de ácidos y reacciones ácido-base que químicos.

Limitaciones

La teoría de Lewis no tiene en cuenta la fuerza relativa de ácidos y bases. La fuerza es una medida de la facilidad con que un ácido o base de funciones de una fuente de hidrógeno o hidróxido iones, respectivamente, en una solución acuosa.


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